Manual de Química 1. Actividades Experimentales por Cobahe - muestra HTML

TOME EN CUENTA: Esta es una vista previa en HTML y algunos elementos como enlaces o números de página pueden ser incorrectos.
Para la versión completa, descargue el libro en PDF, ePub, Kindle
index-1_1.png

index-1_2.jpg

ACTIVIDADES EXPERIMENTALES PARA:

QUÍMICA I

PERIODO 2008-B

2

ÍNDICE

PRÁCTICA

TÍTULO

PÁGINAS

No.

5-9

MATERIAL Y EQUIPO DE USO FRECUENTE EN EL

LABORATORIO

1

CONOCIMIENTO Y MANEJO DE LA BALANZA

10-14

GRANATARIA, BURETA, PIPETA, PROBETA Y MECHERO

2

BUNSEN.

15-19

LAS SUSTANCIAS Y SUS PROPIEDADES

3

20

ESPECTROS DE EMISIÓN

4

21-25

PROPIEDADES METÁLICAS Y NO METÁLICAS DE LOS

ELEMENTOS

5

26-31

MEZCLA FRIGORÍFICA

6

32-36

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

7

37-40

QUÍMICA DE LAS REACCIONES

8

41-44

CONSERVACIÓN DE LA MASA

9

45-49

IDENTIFICACIÓN DE ALCOHOL (OPCIONAL)

10

PRÁCTICAS OPCIONALES

3

INTRODUCCIÓN

Para que el estudiante comprenda el por que de la importancia del conocimiento de esta ciencia, se realizo este sumario de practicas, de la forma mas sencil a, con la colaboración atinada de los profesores que imparten la asignatura de Química I en COBAEH, así como laboratoristas que apoyan la asignatura, quienes pusieron imaginación, esfuerzo y dedicación para apoyar la enseñanza didáctica, compartir y proponer actividades experimentales para que el alumno manipule material, aparatos y equipo.

Cabe destacar que este trabajo es solo una herramienta, que no debe limitar la puesta en práctica de otros experimentos y trabajos que auxilien al alumno, siempre tratando de extraer provecho de los recursos y ambientes que rodean a cada plantel.

Es responsabilidad del estudiante recurrir a la investigación bibliográfica y a los diversos medios disponibles a su alcance para cubrir su reporte de práctica y entregarlo a su docente, ya que éste es la retroalimentación al aprendizaje práctico – teórico.

RECOMENDACIONES A LOS ALUMNOS PARA EL TRABAJO EN EL LABORATORIO

NORMAS PARA EJECUCIÓN DE EXPERIMENTOS

a)

Mantener una conducta individual y colectiva muy ordenada con el objeto de obtener buenos resultados experimentales.

b)

Nunca fume, beba o coma en el laboratorio.

c)

Estudie el experimento a efectuar, con el propósito de comprender su objetivo y los principios en que se fundamenta; en algunos casos es necesario consultar los libros para aclarar ciertos conocimientos.

d)

Durante la permanencia en el laboratorio, debe usar bata, en algunos casos los anteojos de protección y una toal a húmeda para efectuar la limpieza rápida de la mesa de trabajo.

e)

No se permitirá la entrada a personas ajenas al laboratorio o la salida de alumnos cuando se ejecute la práctica.

f)

Observar con atención la demostración y/o la explicación del experimento que efectuará el profesor. Si tiene dudas a la hora de realizar el montaje del equipo o al manipular un aparato "CONSULTE A SU

PROFESOR".

9)

Los aparatos y materiales, que van a utilizarse y la mesa de trabajo deben conservarse perfectamente limpios.

h)

Para medir volúmenes, procure hacerlo con los materiales adecuados.

i)

Nunca debe darse por terminada una práctica si desconoce sus resultados.

j)

Al recibir sustancias sólidas, use los vidrios de reloj, si son sustancias líquidas use los tubos de ensaye o los vasos de precipitado, salvo indicaciones contrarias de su profesor.

REGISTRO DE DATOS EXPERIMENTALES

a)

Anote en su cuaderno inmediatamente después de efectuar el experimento, la medida, los resultados o los datos obtenidos. "NO MEMORIZARLOS".

b)

Realice sus cálculos, también en su cuaderno. "NO UTILICE HOJAS SUELTAS 0 CUALQUIER

PEDAZO DE PAPEL".

c)

En caso de que se soliciten gráficas, figuras o dibujos, hágalos correctamente en su cuaderno y si es necesario anexe hojas.

MEDIDAS DE SEGURIDAD

A)

Si ocurre algún accidente en el laboratorio, INFORME INMEDIATAMENTE AL PROFESOR. Memorice

la ubicación en el laboratorio de los dispositivos de seguridad: ducha, botiquín y extinguidores, para una rápida intervención. Los pequeños fuegos en, la mesa de trabajo, debido al gas o a la corriente eléctrica, se apagan desconectando rápidamente la clavija o cerrando la l ave de gas.

4

B)

Cuando prepare soluciones de sustancias químicas, siga las instrucciones de su práctica y procure no cambiar la técnica, una vez preparada la solución, indique con una etiqueta de que compuestos se trata, su composición, la fecha, el nombre de quién preparó dicha solución y su grupo, si sólo la va a utilizar dicho grupo.

C)

Antes de usar, Un reactivo químico o una solución, lea en primer lugar la etiqueta para identificar el contenido, tome la cantidad estrictamente necesaria y tape el frasco, no regrese jamás el exceso de reactivo al frasco original, porque se contamina. Cuando los reactivos sean afectados por la luz, colocarlos en frascos de color ámbar. Los reactivos de soluciones alcalinas no se tapan con tapones de vidrio esmerilado, para evitar que se" peguen, use tapones de hule o corcho.

D)

Al dejar de usar los reactivos o soluciones, regréselos inmediatamente a su lugar; esto facilitará su trabajo experimental y el de los demás alumnos, Tenga siempre en su mesa de trabajo lo mínimo

necesario de equipo, sustancias útiles, etc., en caso de manchar la mesa, límpiela inmediatamente con la toalla húmeda.

E)

Después de utilizar cualquier material o equipo, regréselo perfectamente limpio a su lugar.

F)

No se debe cambiar por iniciativa propia la forma de calentamiento indicado en la práctica. Siempre siga las indicaciones del libro y use según los casos: baño maría, baño de aceite, baño de arena, parril a eléctrica, mechero, etc. Si se encuentran reactivos inflamables cerca de la fuente de calor, retírelos.

G)

El calentamiento de tubos de ensaye, se efectúa sujetándolo con una pinza, inclinándolo 45º, apuntando en dirección opuesta a la que se encuentran los compañeros de trabajo y agitando continuamente.

H) Al prender la l ama del mechero Bunsen, prenda primero el ceril o y colóquelo sobre la parte superior del propio mechero y luego abra lentamente la l ave del gas, hasta obtenerse la intensidad de flama requerida, actuar a la inversa puede ser causa de accidente.

I)

Debe tenerse cuidado al cortar tubo o varil a de vidrio, puede cortarse. Si conecta tubo de vidrio a tubo o tapones de hule, lubrique con agua las uniones.

J)

Si calienta tubo de vidrio para doblarlo y fabricar conexiones, tenga mucho cuidado, puede quemarse.

K)

Antes de salir del laboratorio, cerciórese que tanto las l aves de gas como las de agua estén bien cerradas; en caso de fugas de gas, agua o de otra irregularidad, avise inmediatamente al profesor de laboratorio.

LIMPIEZA DE MATERIAL DE VIDRIO Y PORCELANA

a) Se debe trabajar con materiales perfectamente limpios, ya que cualquier impureza puede producir otras reacciones. La limpieza se efectúa de acuerdo al siguiente orden:

a. i

Si el material se encuentra aparentemente limpio, lávelo primero con agua de la l ave, luego

con agua destilada (en algunos casos es preferible el agua caliente 60 - 90 ºC) y séquelo sobre un papel o en un escurridor.

a. i

Si el material no queda perfectamente limpio, use el escobil ón adecuado y detergente, friccionando varias veces sobre la superficie interna y externa del material; lave luego con

agua de la l ave y finalmente con agua destilada. El secado se puede hacer como en el caso

anterior.

a. i i

Cuando las impurezas persisten al detergente, utilice soluciones diluidas de ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, o un disolvente orgánico como: acetona o alcohol etílico de grado industrial, según el caso, luego proceda como en el caso anterior (a. i ).

a. i i

Algunas sustancias orgánicas son muy resistentes a los tratamientos anteriores; en dichos

casos se agrega al material sucio, un poco de mezcla crómica, se calienta si es necesario, se

enfría y con cuidado se regresa la mezcla crómica a su recipiente; a continuación se procede

como en el caso a. i .

5

Materiales y equipo de uso más frecuente en el laboratorio

1

OBJETIVO. Familiarizarse con los materiales y equipos de laboratorio, identificar, clasificar y establecer la utilidad de cada uno de el os.

FUNDAMENTO TEÓRICO

Los materiales del laboratorio son empleados para la comprobación experimental de las leyes y fenómenos de las Ciencia Naturales, estudiándolos para trabajar con eficiencia en el laboratorio es necesario conocer los nombres de los diferentes materiales y equipos que lo conforman.

Para clasificar la gran variedad de materiales, instrumentos y equipo se eligen dos criterios generales para su mejor estudio y son:

1. Por su clase de material empleado en su fabricación

Material de vidrio: Vasos, tubos de ensaye, matraces, pipetas, buretas, probetas.

Material de porcelana:Cápsulas, crisoles, espátulas, embudos Buchner, mortero.

Material metálico: Trípode, rejil as, triángulos, pinzas, soportes.

Material de madera: Gradil as para tubos de ensaye.

Material de corcho: Tapones

Material de goma: Tubos conductores, guantes.

Material de plástico: Pizetas o frascos lavadores, embudos, probetas.

En esta clasificación se requiere que el alumno dibuje o recorte de su lamina y pegue el material frente a cada descripción del mismo.

2. Por su uso específico

Instrumentos para medición

Balanza Instrumento utilizado para medir las masas de los cuerpos, las hay de diferentes formas y capacidades y precisión.

Probeta, pipeta y bureta. Instrumentos para medir con precisión sustancias líquidas, las pipetas hay volumétricas que sirven para medir exactamente un volumen único y fijo. Las graduadas están calibradas en unidades adecuadas para medir cualquier volumen inferior a su capacidad.

3. Material para separación

6

Embudos. Se emplean para filtrar sustancias líquidas o simplemente para trasvasar de un recipiente a otro.

En el laboratorio se utilizan embudos de vidrio PIREX, plástico o porcelana, según el tipo de aplicación que se les vaya a dar.

4.

Materiales para mezclas

Tubos de ensaye. Son cilindros de vidrio cerrados por uno de sus extremos que se emplean para calentar, disolver o hacer reaccionar pequeñas cantidades, los hay de diferentes tamaños.

Vasos de precipitado. Se usan para preparar, calentar o disolver sustancias, junto con el matraz constituyen lo que se les l ama “material de vidrio de uso general”.

Matraz Erlenmeyer. Son matraces de paredes rectas, muy usados para las valoraciones, se pueden calentar directamente sobre la rejil a.

Matraz Kitazato. Es un matraz de pared gruesa, con una tubulatura lateral. Se usa en filtraciones de materiales pastosos o en experimentos específicos

Matraz balón. Lo hay de fondo plano, con una escala para destilaciones y aforado para preparar soluciones valoradas.

5. Material para calentamiento.

Mechero Bunsen. Dispositivo que proporciona una fuente de calor constante y sin humos de metal con un tubo corto que se conecta a una fuente de gas.

Hornos y muflas eléctricas. Se utilizan para secado de los papeles filtro sin alterar sus condiciones y propiedades.

6. Material de soporte

Gradilla. Puede ser de metal, plástica o de madera. se utiliza para sostener los tubos de ensaye.

Soporte Universal. Suele ser de metal, constituido por una larga varil a enroscada en una base. A él se sujetan los recipientes que necesitan montajes experimentales.

Anillo de hierro. Es un anil o circular de hierro que se adapta al soporte universal. Sirve como soporte de otros utensilios como vasos de precipitado, embudos etc. se fabrica de hierro forjado y se utiliza para sostener recipientes que van a calentarse a fuego directo.

Trípode. Se utiliza como soporte para calentar distintos recipientes; sobre el tripié se coloca una mal a metálica para que la l ama no tenga contacto directo con el vidrio y se difunda mejor el calor.

Malla Bestur. De metal que puede estar o no cubierto con un círculo de asbesto; se usa para proteger el fuego directo al vidrio que va sufrir calentamiento.

Pinzas para bureta. Estas pinzas se adaptan al soporte universal y permiten sujetar vasos de precipitados, matraces y buretas. En la parte que hace contacto con el recipiente esta forrado de caucho para su mejor manipulación.

Pinza de Hoftman o Mohr. Se utiliza para presionar la tubería de látex y controlar el flujo de líquido Pinza de sujeción o tres dedos. Permite sujetar refrigerantes

Pinzas para crisol y cápsula de porcelana. Sujeta y permite el transporte de cápsulas de porcelana y crisoles cuando se ponen al fuego directo.

7

Pinza para tubo de ensayo. Sujeta tubos y si estos se necesitan calentar, siempre se hace sujetándolos y poniéndolos al fuego a 45 grados de inclinación para evitar accidentes y quemaduras.

Pinza doble nuez. Es un material de metal, sirve para realizar diferentes conexiones de instrumentos, como aros, pinza tres dedos, etc. Al soporte universal. Pueden ser fijas o giratorias

Triángulos de porcelana. Gracias a la forma que tienen permite calentar crisoles por adaptarse muy fácilmente

7. Material de conservación

Frascos. En el os se guardan las sustancias que quedan como sobrantes para volver a ser utilizadas, los hay de diferentes tamaños y colores , generalmente son de vidrio color ámbar.

8. Material de usos diversos

Refrigerante o condensador. Generalmente son de vidrio, los hay de tres tipo el Al in, el serpentin y el recto , en el os se l eva a cabo la condensación en el proceso de destilación.

Mortero de porcelana con pistilo. Son utensilios hechos de diferentes materiales como: porcelana, vidrio, ágata y hierro. Se utilizan para triturar materiales y sustancias con diversa dureza.

Crisoles y Cápsulas de evaporación. . Suelen ser de porcelana, de metal inerte o de algún material refractario. Se utiliza para evaporar calcinar o fundir sustancias . Se calienta a fuego directo, similar a las cápsulas.

Frasco gotero. Permite contener sustancias que se necesita agregar en pequeñas cantidades Frasco lavador o pizeta. Es un frasco de plástico con pico largo, que se utiliza para contener agua destilada, este utensilio facilita la limpieza del recipiente en el que se ha l evado acabo la reacción

CONCLUSIONES

8

Profesor:

Grupo:

Alumno:Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

Fecha de aplicación:

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: LISTA DE COTEJO

PRODUCTO A EVALUAR: REPORTE DE LA PRÁCTICA No.1

Instrucciones: marca con una x si cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta se llenará la calificación.

REGISTRO DE

OBSERVACION

No Características del producto a evaluar

CUMPLIMIENTO CALIF.

ES

SI

NO

NA

1

El reporte está completo, ordenado, limpio y de

entrego en tiempo y forma ( 25 %)

2

El reporte contiene esquemas y/o dibujos ( 25 %)

3

El reporte contiene conclusiones que se apegan al

objetivo de la práctica. ( 25 %)

4

El reporte contiene bibliografía consultada (25 %)

Profesor:

Grupo:

Alumno:Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

Fecha de aplicación:

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: GUÍA DE OBSERVACIÓN

DESEMPEÑO A EVALUAR: Actitudes y desempeño durante la práctica No. 1

Instrucciones: marcar con una x si se cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta, se asignará la calificación y anotar las observaciones.

REGISTRO DE

OBSERVACIO

calif

No ACCIONES A EVALUAR

CUMPLIMIENTO

NES

SI

NO NA

1

Cumple con la normatividad de la práctica.

( %)

2

Participa activamente en el desarrollo de la

práctica ( %)

3

Observa y toma nota durante el desarrollo de la

práctica ( %)

4

Aclara dudas y pregunta ( %)

5

Discute y concluye sus resultados. ( %)

6

Comparte sus experiencias de manera general

para el logro de los objetivos de la práctica.

( %)

9

Conocimiento y manejo de la balanza granataria, bureta, pipeta, probeta y mechero

bunsen

2

Objetivo: Que el alumno domine el manejo del material de laboratorio e identifique las partes que lo conforman.

Cantidad

Material, equipo y sustancias

Cantidad

Material, equipo y sustancias

1

Balanza granataria

1

Espátula

1

Vidrio de reloj

1

Mechero Bunsen

1

Vaso de precipitado

1

Tubo de ensaye

1

Pipeta de 10 ml

1

pinza para tubo

1

Bureta de 25 ml

1

Cloruro de sodio

1

Probeta de 100 ml

1

Agua

La balanza: Es el instrumento más utilizado en el laboratorio, su objetivo es determinar la masa de una sustancia o pesar una cierta cantidad de la misma. Dependiendo de su forma de construcción, ésta puede ser de doble plato o de uno solo.

Dibuje e identifique las partes que la conforman de acuerdo a las instrucciones del docente.

Al usar la balanza debe tener en cuenta las siguientes normas.

1.

Manejarla con cuidado ya que es costosa.

2. No pesar sustancias químicas directamente en el plato.

3. No derramar líquidos sobre la balanza.

4. Ajustar siempre el cero de la balanza , solicite instrucción al docente.

5. Después de pesar regrese todas las pesas a cero. ( descargar la balanza)

6. Pesar el objeto o sustancia a temperatura ambiente.

7. Limpiar cualquier residuo de productos químicos que estén en la balanza o en el área de la balanza.

8. Al transportarla tomarla siempre por la base, nunca lo haga por los brazos ya que puede desajustarla.

PROCEDIMIENTO:

Experimento 1

Después de ajustar el cero de la balanza como le indicará el docente, tome sus respectivos datos y proceda a pesar cuidadosamente el vidrio de reloj anotando su peso, posteriormente y con la ayuda de una cucharil a de porcelana o espátula haga las siguientes pesadas.

Peso del vidrio de reloj

10 g de cloruro de sodio

peso total =

2.7 g de cloruro de sodio

peso total =

0.5g de cloruro de sodio

peso total =

10

nota: al proceso en el cual se resta el peso de la muestra requerida al peso del vidrio de reloj se le conoce como tarar.

Pipeta. Se l ena succionando suavemente con una pera de goma hasta uno 2 cm arriba de la línea de aforo en lugar de la pera se podrá utilizar una jeringa).Durante la operación de l enado, la punta de la pipeta se debe mantener sumergida en el líquido, procediendo a soltar cuidadosamente el liquido medido.

Bureta. Descarga volúmenes con exactitud nunca se debe de dejar cargada siempre se deberá tener cuidado de mantenerla limpia enjuagándola con agua destilada antes de guardarlas.

Probeta. Se utiliza sobre todo en análisis químicos, l evan una escala por la parte interior , que permite medir un determinado volumen.

Experimento 2

En el vaso de precipitado coloque aproximadamente 1/3 de agua en el vaso, con la pipeta succione 10

ml y colóquelo en la bureta graduada y anote su lectura, posteriormente este volumen viértalo cuidadosamente en la probeta y anote su volumen.

Elabore una tabla de comparación de los volúmenes y observe cual de los tres materiales de medición de líquidos es el más exacto.

Nombre del material

Volumen en mL

PIPETA

BURETA

PROBETA

Mechero. Es un instrumento de gran utilidad para fue diseñado con el propósito de obtener una l ama que proporcione máximo, su l ama es producida por la reacción química de dos gases: un gas combustible (propano, butano o gas natural) y un gas comburente (oxígeno, proporcionado por el aire que nos rodea).

Recibe su nombre gracias al químico alemán del siglo XIX Wihem Bunsen(1811-1899).Existen otros mecheros, donde tanto el gas como el aire pueden ajustarse con el fin de obtener una combustión óptima y una temperatura de la l ama de más de 900grados centígrados

Dibuje e identifique las partes del mechero atendiendo a las instrucciones del docente.

Dibuje e identifique las zonas de la l ama del mechero según las instrucciones del docente.

CONCLUSIONES:

11

Profesor:

Grupo:

Alumno:Apel ido paterno, apellido materno y nombre(s)

Fecha de aplicación:

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: LISTA DE COTEJO

PRODUCTO A EVALUAR: REPORTE DE LA PRÁCTICA No.2

Instrucciones: marca con una x si cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta se llenará la calificación.

REGISTRO DE

OBSERVA

No Características del producto a evaluar

CUMPLIMIENTO

CALIF.

CIONES

SI

NO

NA

1

El reporte está completo, ordenado, limpio y se

entregó en tiempo y forma (25 %)

2

El reporte presenta esquemas y/o dibujos en

donde se identifican las partes del material que se

utilizan (25 %)

3

Las conclusiones se apegan al objetivo de la

práctica (25 %)

4

El reporte contiene bibliografía consultada (25 %)

Profesor:

Grupo:

Alumno:

Fecha de aplicación:

Apellido paterno, apel ido materno y nombre(s)

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: GUÍA DE OBSERVACIÓN

DESEMPEÑO A EVALUAR: Actitudes y desempeño durante la práctica No. 1

Instrucciones: marcar con una x si se cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta, se asignará la calificación y anotar las observaciones.

REGISTRO DE

OBSERVACION

calif

No ACCIONES A EVALUAR

CUMPLIMIENTO

ES

SI

NO

NA

1

Cumple con la normatividad del laboratorio.

(10 %)

2

Participa activamente en el desarrollo de la

práctica ( 20 %)

3

Observa y toma nota durante el desarrollo de

la práctica (10 %)

4

Aclara dudas y pregunta (20 %)

5

Discute y concluye sus resultados. (20 %)

6

Comparte sus experiencias de manera

general para el logro de los objetivos de

la práctica. (20 %)

12

Las sustancias y sus propiedades

3

Objetivo: Que el alumno estudie los cambios que sufre la materia, en particular las sustancias que utilizaremos en el laboratorio

Consideraciones teóricas

Como sabemos, la materia se presentan en diferentes estados de agregación, los cuales sufren cambios que pueden ser de orden físico, químico y nuclear; se dice que la materia tiene un cambio físico, cuando el o no altera su constitución íntima, tal como densidad, conductividad eléctrica, etc. En la mayoría de los casos, al volver a sus condiciones originales se recuperan en las mismas condiciones.

Un cambio químico en una sustancia es particular y definido, ya que sus propiedades cambian completamente al producirse nuevas sustancias; además, durante el cambio químico se observan transformaciones de energía.

El cambio nuclear, asociado a la radiactividad, es un tercer tipo de transformación, su actividad es la desintegración espontánea de núcleos atómicos.

Cantidad

Material, equipo y sustancias

Cantidad

Material, equipo y sustancias

1

Vidrio de reloj

Magnesio (cinta)

1

Pinzas para tubo de ensaye

Cobre laminado

1

Mechero de bunsen

Hierro (alambre)

4

Tubos de ensaye

1

Mercurio (líquido)

1

Vaso de precipitado de 250 ml

1

Ácido clorhídrico diluido

1

1

Ácido nítrico concentrado

1

1

Alcohol

1

1

Aceite

1

1

Agua

Experimento 1. Propiedades físicas de los metales.

Procedimiento

Utiliza para esta experiencia 5 cm de cinta de magnesio, una tira de cobre laminada de 1cm de ancho por 5

cm de largo, 5cm de alambre de Hierro y unas gotas de mercurio que colocaras en el vidrio de reloj. Examina separadamente cada una de las muestras anteriores y anota sus características más sobresalientes: Observaciones:

a) Magnesio

b) Cobre

c) hierro

d) Mercurio

13

Con unas pinzas sostén toma la muestra del cobre y acércala a la parte externa de la flama del mechero mantenla así hasta que se ponga al rojo vivo.

Retírala de la flama dejándola enfriar, observa y compara las propiedades de la superficie con la muestra original.

Haz de igual forma con las muestras de magnesio y de hierro.

1. ¿Por qué no procede en la misma forma con la muestra del mercurio?

2. Forma una tabla de propiedades de las muestras utilizadas, antes y después del calentamiento.

Propiedades iniciales

Propiedades finales

Cambio físico o químico

Mg

Hg

Cu

Fe

Experimento 2. Propiedades químicas de los metales

Procedimiento

Coloca en cuatro tubos de ensayo pequeñas cantidades de magnesio, cobre, hierro y mercurio, respectivamente; añade en cada tubo de ensayo 5ml de ácido clorhídrico diluido.

Observa y anota los cambios que se producen.

Repite las experiencias anteriores utilizando ácido nítrico concentrado y menciona en que casos tuvo lugar un fenómeno químico (reacción)

Anota las diferencias en cuanto a propiedades químicas de los cuatro elementos, tanto al calentarse como también frente a los ácidos utilizados.

Experimento 3

¿LOS LÍQUIDOS TIENEN FORMA?

OBJETIVO: El alumno comprobara la forma que tienen los líquidos aislados de la presión y gravedad.

Los estados de agregación de la materia como sabemos son: sólido, gas, líquido, plasma y condensado de Bose-Einstein.

14

La creencia general de la forma de los líquidos es la que nos dice que su configuración es aquel a que adquieren del recipiente que los contiene.

Esto ocurre porque materialmente forzados a que el líquido adquiera esa configuración, ya que ejercen dos fuerzas: la presión atmosférica (que lo empuja) y la gravedad (que lo jala).

Una opción para saber la forma real de un líquido consistirá en eliminar ambas fuerzas para lo cuál realizaremos el siguiente experimento:

Procedimiento:

Toma el vaso de precipitado y coloca unos 50mL de agua añade sobre el 5ml de aceite posteriormente y con cuidado agrega 50mL de alcohol.

Observaciones:

Conclusiones:

Profesor:

Grupo:

Alumno:

Fecha de aplicación:

Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

15

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: LISTA DE COTEJO

PRODUCTO A EVALUAR: REPORTE DE LA PRÁCTICA No.1

Instrucciones: marca con una x si cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta se llenará la calificación.

REGISTRO DE

OBSERVA

No Características del producto a evaluar

CUMPLIMIENTO

CALIF.

CIONES

SI

NO

NA

1

El reporte está completo, ordenado y limpio

( %)

2

El reporte presenta resultados, esquemas y/o

dibujos ( %)

3

Las conclusiones se apegan al objetivo, críticos,

analíticos e inovadores. ( %)

4

Consulta bibliográfica ( %)

Profesor:

Grupo:

Alumno:

Fecha de aplicación:

Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: GUÍA DE OBSERVACIÓN

DESEMPEÑO A EVALUAR: Actitudes y desempeño durante la práctica No. 1

Instrucciones: marcar con una x si se cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta, se asignará la calificación y anotar las observaciones.

REGISTRO DE

OBSERVACIO

calif

No ACCIONES A EVALUAR

CUMPLIMIENTO

NES

SI

NO

NA

1

Cumple con la normatividad de la

práctica. ( %)

2

Participa activamente en el desarrollo de

la práctica ( %)

3

Observa y toma nota durante el

desarrollo de la práctica ( %)

4

Aclara dudas y pregunta ( %)

5

Discute y concluye sus resultados. ( %)

6

Comparte sus experiencias de manera

general para el logro de los objetivos de

la práctica. ( %)

4

16

Espectros de emisión

Investigación previa: consultar bibliograficamente los siguientes términos:

a) espectro atómico

b) Transición electrónica

c) Emisión

d) Absorción

e) Espectro electromagnético

Objetivo:

 ¿Qué relación existe entre las transiciones electrónicas y los colores a la flama de los elementos químicos? ¿pueden relacionarse este color con la energía de los electrones?

 Con base en las respuestas anteriores, redactar los objetivos de esta práctica.

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________

INTRODUCCIÓN

La espectroscopia es el estudio detal ado de la luz, que considera todas sus propiedades como la energía, la longitud de onda, etcétera. Los químicos emplean los espectros de emisión o absorción de elementos y compuestos para identificarlos; puede decirse que son como las huel as digitales de los átomos y las moléculas.

Una línea de emisión se presenta cuando en un átomo un electrón desciende de nivel de energía alto hacia uno más bajo, mientras que una línea de absorción se presenta cuando un electrón pasa a un nivel de energía inferior a uno superior. Cada átomo tiene una distribución única en los niveles de energía de sus electrones, por tanto, emite o absorbe energía con longitudes de onda particulares, que en el caso de la luz visible, nuestro cerebro puede interpretar como colores diferentes.

HIPÓTESIS

¿Todas las transiciones electrónicas producen luz visible? ¿Podrán diferenciarse los colores en todas las pruebas a la flama? ¿Cuáles tendrán colores que corresponden a una mayor longitud de onda?

Elabora una hipótesis para este experimento con base a las respuestas de las preguntas anteriores.

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________

Cantidad

Material, equipo y sustancias

Cantidad

Material, equipo y sustancias

1

Mechero Bunsen

10 ml

ácido clorhídrico concentrado

17

(HCl)

1

Lápiz de madera o puntil a de

10 ml

Cloruro de litio (LiCl.) 1.0 M

carbón

1

Navaja

10 ml

Cloruro de sodio (NaCl)1.0 M

6

vasos de precipitados de 20 ml

10 ml

Cloruro de potasio (KCl) 1.0 M

6

Agitadores de vidrio

10 ml

Cloruro de calcio (CaCl2) 1.0 M

1

Balanza

10 ml

Cloruro de estroncio (SrCl2) 1.0 M

2

Cápsulas de porcelana

1

Pipeta graduada de 10 ml

TÉCNICA EXPERIMENTAL

1. Retirar cuidadosamente la madera del lápiz dejando al descubierto el grafito o utilizar una puntil a de carbón.

2. Preparar 10 ml de soluciones acuosas 1.0 M de LiCl, NaCl, KCl, CaCl2 y SrCl2; colocarlas en vasos de precipitados y rotular.

3. Mojar la punta de grafito en el HCl concentrado.

4. Llevar la puntil a a la flama del mechero. R epetir varias veces esta operación hasta que la puntil a este limpia.

5. Mojar la punta del grafito en la solución de cloruro de litio, enseguida colocarla sobre la flama y observar el color que adquiere.

6. Repetir el procedimiento para los demás cloruros.

ANÁLISIS DE RESULTADOS

1. Determinar para cada metal su estado de oxidación, así como la configuración electrónica correspondiente a cada estado.

2. Con la información de las pruebas a la flama y la configuración electrónica l enar la siguiente tabla.

CLORURO DE:

CONFIGURACIÓN

COLOR A LA FLAMA

ELECTRÓNICA

Litio

Sodio

Potasio

Calcio

Estroncio

CONCLUSIONES

1. ¿Se alcanzaron los objetivos de la práctica? ¿por qué?

2. ¿Se cumplió la hipótesis propuesta? ¿por qué?

18

3. ¿Por qué se obtuvieron colores diferentes en las pruebas a la flama?

4. ¿Cómo se relaciona el espectro de emisión con la coloración?

5. ¿Existirá alguna relación entre el color y la configuración electrónica?

6. ¿Qué mejoras o modificaciones pueden realizarse al experimento?

BIBLIOGRAFÍA

-QUÍMICA EXPERIMENTAL

ZARRAGA-VELAZQUEZ.

Profesor:

Grupo:

Alumno:

Fecha de aplicación:

Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

19

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: LISTA DE COTEJO

PRODUCTO A EVALUAR: REPORTE DE LA PRÁCTICA No.4 Espectros de emisión

Instrucciones: marca con una x si cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta se llenará la calificación.

REGISTRO DE

OBSERVA

No Características del producto a evaluar

CUMPLIMIENTO

CALIF.

CIONES

SI

NO

NA

1

El reporte está completo, ordenado y limpio ( 20

%)

2

El reporte presenta resultados, esquemas y/o

dibujos (20 %)

3

Las conclusiones se apegan al objetivo de la

práctica. (20 %)

4

Consulta bibliográfica (10 %)

5

Los esquemas se encuentran correctamente

representados y entendibles (30 %)

Profesor:

Grupo:

Alumno:

Fecha de aplicación:

Apellido paterno, apel ido materno y nombre(s)

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: GUÍA DE OBSERVACIÓN

DESEMPEÑO A EVALUAR: Actitudes y desempeño durante la práctica No. 4 Espectros de emisión

Instrucciones: marcar con una x si se cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta, se asignará la calificación y anotar las observaciones.

REGISTRO DE

calif

OBSERVACIONES

No ACCIONES A EVALUAR

CUMPLIMIENTO

SI

NO

NA

1

Asiste puntualmente a la práctica (15 %)

2

Cumple con portar la bata adecuadamente

(20 %)

3

Maneja o manipula adecuadamente el material

de laboratorio (15 %)

4

Participa activamente en el registro de sus

observaciones y elaboración de sus

conclusiones ( 25 %)

5

Entrega el material limpio, así como su mesa

de trabajo al final de la práctica (25 %)

6

Comparte sus experiencias de manera general

para el logro de los objetivos de la práctica. (

%)

5

20

Propiedades metálicas y no metálicas de los elementos

Objetivo: El alumno diferenciará las propiedades metálicas de las no metálicas.

Cantidad

Material, equipo y sustancias

Cantidad

Material, equipo y sustancias

6

Tubos de ensaye

Muestra de carbono

6

Cajas de petri de plástico

Muestra de magnesio

1

Agua destilada

Solución de HCl 1M

1

Aparato de conductividad

Muestra de aluminio (por el

alumno)

1

Gradil as para tubos de ensaye

Muestra de estaño

1

Probeta graduada de 100 ml

Muestra de azufre

1

Espátula

Muestra de calcio

1

Un martillo pequeño (por el

Muestra de yodo

alumno)

1

Un marcador de tinta para vidrio

(por el alumno)

6

Tapón de hule

Nota: en los tubos de ensaye colocar pequeñas muestras de carbono magnesio, aluminio,azufre, calcio, estaño, yodo

Cajas de petri de plástico colocar muestras de carbono, magnesio, aluminio, azufre, y estaño.

PROCEDIMIENTO

 Prepara una tabla como la que se muestra para tus datos y observaciones.

 Observa y anota el aspecto de cada uno de los elementos. Incluye en tu descripción el estado físico, color y otras características evidentes como el bril o. No destapes ningún tubo de ensayo.

 Retira un poco de muestra de cada uno de los seis elementos de las cajas de petri y coloca muestras sobre una superficie dura, que haya designado tu profesor. Golpea ligeramente cada muestra con el martil o. Un elemento es maleable si se aplana con los golpes y es quebradizo si se hace pedazos al golpearlo. Anota tus observaciones en la tabla.

 Para probar la microconductividad de cada uno de los seis elementos de las cajas, conecta los electrodos del aparato a un trozo del elemento, para medir la microconductividad. Si se enciende un foco, tienes una evidencia de conductividad. Anota tus observaciones en la tabla de datos. Lava con agua destilada los electrodos y sécalos de inmediato, después de probar cada elemento.

 Agrega a cada uno de los seis tubos de ensayo 5 ml de agua medidos con la probeta, rotula cada tubo con el símbolo de cada elemento que se prueba.

 Con la espátula agrega una pequeña muestra de cada uno de los seis elementos (una tira de 1 cm o 0.1-0.2 g de sólido) en el tubo etiquetado con el símbolo de ese elemento.

 Agrega en cada tubo alrededor de 5 ml de HCl 1M y observa los elementos por lo menos durante un minuto. Una evidencia de que hay una reacción, es que se formen burbujas de hidrogeno, sobre el elemento. Anota tus observaciones en la tabla de datos.

TABLA DE RESULTADOS

21

ELEMENTO

ESPECTO

MALEABLE O CONDUCTIVIDA

REACCIÓN

QUEBRADIZO

D ELÉCTRICA

CON HCl

REFLEXIONA, ANALIZA Y CONTESTA

1.

¿Cuáles elementos mostraron las características generales de los metales?

2.

¿Cuáles elementos mostraron las características generales de los no metales?

3.

¿Cuales elementos mostraron una combinación de características metálicas y no metálicas?

CONCLUSIONES

BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA

-QUÍMICA PARA BACHILLERATO

FLORES

22

Profesor:

Grupo:

Alumno:

Fecha de aplicación:

Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: LISTA DE COTEJO

PRODUCTO A EVALUAR: REPORTE DE LA PRÁCTICA No.1

Instrucciones: marca con una x si cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta se llenará la calificación.

REGISTRO DE

OBSERVA

No Características del producto a evaluar

CUMPLIMIENTO

CALIF.

CIONES

SI

NO

NA

1

El reporte está completo, ordenado, limpio y

entregado en teimpo y forma (20 %)

2

El reporte contiene l enos los cuadros de datos en

forma correcta ( 20 %)

3

El reporte contiene el cuestionario contestado

correctamente (20%)

4

Las conclusiones se apegan al objetivo, de la

práctica (20 %)

5

El reporte incluye la bibliografía consultada (20

%)

Profesor:

Grupo:

Alumno:

Fecha de aplicación:

Apellido paterno, apel ido materno y nombre(s)

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: GUÍA DE OBSERVACIÓN

DESEMPEÑO A EVALUAR: Actitudes y desempeño durante la práctica No. 1

Instrucciones: marcar con una x si se cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta, se asignará la calificación y anotar las observaciones.

REGISTRO DE

OBSERVACION

calif

No ACCIONES A EVALUAR

CUMPLIMIENTO

ES

SI

NO

NA

1

Porta su bata blanca desde el inicio de la

práctica (20 %)

2

Cumple con su manual de prácticas y/o

material solicitado (10 %)

3

Participa activamente durante el desarrollo

de la práctica (30 %)

4

Discute y concluye las observaciones y

resultados de la práctica (20 %)

5

Comparte sus experiencias. (20 %)

23

Mezcla frigorífica

6

Objetivo:Se comprobará las propiedades del enlace iónico en una mezcla sólido-sólido y sus aplicaciones.

Consideraciones teóricas:

Una mezcla se define como la combinación de dos o mas sustancias que no están unidas por alguna reacción química, sino que, por el contrario, la unión de dichas sustancias es en forma físico.

Se l ama mezcla frigorífica a la mezcla de hielo y sal común que, tiene un punto de fusión bastante mas bajo que el componente de menor punto de fusión.

El enlace iónico ocurre cuando hay transferencia completa de electrones de un átomo a otro. El átomo que pierde electrones se transforma en Ion positivo o catiòn, y el que acepta se convierte en Ion negativo o aniòn.

Las moléculas del agua son muy polares, debido a esto, atraen a las otras moléculas polares y a los iones, por ejemplo: si un cristal de cloruro de sodio (NaCl), se introduce en agua, los iones de la superficie cristalina atraen a las moléculas polares de agua y gradualmente las rodean separándolos de los iones superficiales.

Por lo tanto, los iones se hidratan y ya no quedan sujetos al cristal. Gradualmente se desplazan del cristal a la solución, esta separación iónica se l ama disociación.

No

Material

Sustancias

2

Vasos de precipitado de 250 mL

Cloruro de sodio (NaCl)

2

Termómetro

Hielo

2

Tubos de ensaye

Cloruro de calcio (CaCl2)

2

Agitadores

Agua destilada

Procedimiento:

1. Tómese uno de los vasos y mézclese una parte de sal común por cuatro partes de hielo machacado, convine y remueva el hielo sobre la sal en capas alternando una y una.

2. Se introduce en la mezcla un termómetro y un tubo de ensaye con agua.

3. En otro vaso coloque hielo el tubo de ensaye con agua y el termómetro, pero sin sal.

4. Obsérvese los cambios que ocurren en ambos vasos de precipitado y tome el tiempo de congelación del agua en el tubo de ensaye.

5. Haga lo mismo con el cloruro de calcio.

Cuestionario:

1. En cuanto tiempo y a cuantos grados se congela el agua en el tubo de ensaye en la mezcla frigorífica.

2. Sucede lo mismo utilizando el cloruro de calcio.

24

3. ¿Qué otras sales producen el mismo efecto?

4. Mencione algunas aplicaciones de estas propiedades coligativas.

Dibujos:

Conclusiones:

25

Profesor:

Grupo:

Alumno:

Fecha de aplicación:

Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: LISTA DE COTEJO

PRODUCTO A EVALUAR: REPORTE DE LA PRÁCTICA No.6 Mezcla frigorífica

Instrucciones: marca con una x si cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta se llenará la calificación.

REGISTRO DE

OBSERVA

No Características del producto a evaluar

CUMPLIMIENTO

CALIF.

CIONES

SI

NO

NA

1

El reporte está completo, ordenado y limpio (20

%)

2

El reporte presenta resultados, esquemas y/o

dibujos (20 %)

3

Las conclusiones se apegan al objetivo de la

práctica (30 %)

4

Consulta bibliográfica ( 10 %)

5

Los esquemas se encuentran correctamente

representados y entendibles (20 %)

Profesor:

Grupo:

Alumno:

Fecha de aplicación:

Apellido paterno, apel ido materno y nombre(s)

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: GUÍA DE OBSERVACIÓN

DESEMPEÑO A EVALUAR: Actitudes y desempeño durante la práctica No. 1

Instrucciones: marcar con una x si se cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta, se asignará la calificación y anotar las observaciones.

REGISTRO DE

OBSERVACION

calif

No ACCIONES A EVALUAR

CUMPLIMIENTO

ES

SI

NO

NA

1

Cumple con la normatividad de la práctica. (15

%)

2

Participa activamente en el desarrollo de la

práctica (20 %)

3

Observa y toma nota durante el desarrollo de

la práctica (15 %)

4

Aclara dudas y pregunta ( 15 %)

5

Discute y concluye sus resultados. (20 %)

6

Comparte sus experiencias de manera general

para el logro de los objetivos de la práctica.

(15 %)

26

Conductividad eléctrica

7

Objetivo:

Al terminar de efectuar esta práctica, mediante los experimentos, técnicas y equipos que se indican, el alumno será capaz de:

1.-

Comparar experimentalmente la conductividad eléctrica entre compuestos de unión iónica y los de unión covalente.

2.-

Señalar las diferencias de conductividad entre los compuestos iónicos y los de unión covalente.

3.-

Deducir las causas del comportamiento eléctrico de unos compuestos y otros relacionándolo con el enlace entre sus átomos.

4.-

Formular conclusiones sobre los experimentos realizados y los resultados obtenidos.

Cantidad

Material, equipo y sustancias

1

Aparato de conductividad

Nitrato de potasio

1%

2

Electrodos de carbón (obtenerlos de una pila

Ácido clorhídrico

grande)

1%

2

Vasos de precipitado 100 ml

Ácido acético 1%

Cloruro de sodio todas en solución al 1%

Azúcar 1%

Leche(optativa)

Alcohol 1%

Refresco(optativa)

Glicerina 1%

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO No. 1

Móntese el aparato como lo indica la figura. En los dos vasos de precipitado se van colocando sucesivamente las soluciones de cloruro de sodio, nitrato de potasio, ácido clorhídrico y ácido acético, (opcional refresco o leche), introduciendo los electrodos en la misma y haciendo las anotaciones correspondientes al paso de la corriente y la luminosidad del foco. Si se dispone de un amperímetro se substituye éste por el foco con la base y se anotará en cada caso la corriente que circula por el circuito.

Después de cada prueba los electrodos del aparato y los vasos utilizados deben quedar perfectamente limpios.

EXPERIMENTO No.2

Proceda en la misma forma que en el experimento anterior pero en esta vez utilice las soluciones de azúcar, alcohol y glicerina.

En uno y en otro caso debe emplearse agua destilada para preparar las soluciones y debe tenerse muy en cuenta la precaución señalada en el último párrafo del experimento anterior.

OBSERVACIONES Y ESQUEMAS DE CADA EXPERIMENTO

Anotar en un cuadro los fenómenos ocurridos.

27

CUESTIONARIO:

1. - ¿Qué sucedió al emplear cada una de las soluciones en el experimento No. 1?

2.- ¿Cuáles de las soluciones empleadas dejaron pasar la corriente?

3.- ¿De las soluciones que dejaron pasar la corriente, en cuáles se observó mayor intensidad y en cuáles menos?

4.- ¿Pueden ser estos experimentos una evidencia de los enlaces existentes entre los átomos de un compuesto? Explique su respuesta.

5.-

¿Cuáles son las condiciones para que la corriente eléctrica pase a través de una solución?

CONCLUSIONES:

BIBLIOGRAFÍA

28

Profesor:

Grupo:

Alumno:

Fecha de aplicación:

Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: LISTA DE COTEJO

PRODUCTO A EVALUAR: REPORTE DE LA PRÁCTICA No.1

Instrucciones: marca con una x si cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta se llenará la calificación.

REGISTRO DE

OBSERVA

No Características del producto a evaluar

CUMPLIMIENTO

CALIF.

CIONES

SI

NO

NA

1

El reporte está completo, ordenado, limpio y lo

entrego en tiempo ( 25 %)

2

El reporte presenta resultados, esquemas y/o

dibujos (25 %)

3

Las conclusiones se apegan al objetivo, críticos,

analíticos e inovadores. (25 %)

4

Los esquemas se encuentran correctamente

representados y entendibles (25 %)

Profesor:

Grupo:

Alumno:

Fecha de aplicación:

Apellido paterno, apel ido materno y nombre(s)

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: GUÍA DE OBSERVACIÓN

DESEMPEÑO A EVALUAR: Actitudes y desempeño durante la práctica No. 1

Instrucciones: marcar con una x si se cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta, se asignará la calificación y anotar las observaciones.

REGISTRO DE

OBSERVACION

calif

No ACCIONES A EVALUAR

CUMPLIMIENTO

ES

SI

NO

NA

1

Cumple con bata y material de la práctica. (10

%)

2

Participa activamente en el desarrollo de la

práctica (20 %)

3

Observa y toma nota durante el desarrollo de

la práctica (25 %)

4

Aclara dudas y pregunta ( %)

5

Discute y concluye sus resultados. (25 %)

6

Mantiene una actitud propositiva ante la

práctica (20 %)

29

Química de las reacciones

8

Objetivo: Qué el alumno verifique la nomenclatura de las reacciones químicas y ejercite el balanceo por los diferentes métodos.

Consideraciones teóricas:

Una reacción química se presenta cuando dos o más elementos o compuestos en condiciones específicas entran en contacto produciéndose sustancias diferentes como resultado de un reacomodo molecular.

El propósito de balancear una ecuación química es comprobar la ley de la conservación de la masa o ley de Lavoisier la cual establece que la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos.

Cantidad

Material, equipo y sustancias

Cantidad

Material, Equipo y sustancias

1

Vidrio de reloj

Un trozo de alambre de cobre

1

Pipeta de 5 o 10 ml

3 ml

Ml de HCl

2

Tubos de ensaye

2 g

KClO3

1

Gradil a

1 G

Granal a de zinc

1

Mechero bunsen

1

Crisol

1

Pinza para tubo de ensaye

1

Balanza granataria

1

Pinza para crisol

Procedimiento

Experimento 1

1. Pese un trozo de cobre en un vidrio de reloj, anote el peso de éste, con unas pinzas para crisol tome el cobre pesado y l évelo a la flama del mechero, terminado esto, deposite éste en el vidrio de reloj y espere a que enfrié, péselo nuevamente.

Anote sus observaciones y dibuje los esquemas

Experimento 2

2. Pese el tubo de ensaye limpio y seco y coloque 2 g de clorato de potasio.Tome el tubo de ensaye con las pinzas (a un angulo de 45°) y caliente lentamente durante algunos minutos. Deje enfriar y pese nuevamente.

Anote sus observaciones y dibuje los esquemas

30

Experimento 3

3. Pese el tubo de ensaye y coloque 0.5 g de zinc, agregue 2 ml de ácido clorhídrico concentrado.

Anota sus observaciones y dibuje los esquemas.

Cuestionario

Contesta correctamente las siguientes cuestiones

1. Clasifica en ácidos, bases, sales los compuestos empleados (10%)

2. Escribe la ecuación química de cada reacción efectuada (20%)

3. Balancea las ecuaciones anteriores (20%)

4. Identifica el tipo de reacción efectuada(10%)

5. Escribe el nombre de los reactivos y productos de cada reacción efectuada(10%)

6. ¿Qué elementos se oxidaron en las reacciones 1,2,3? (10%)

7. ¿Cuál es la importancia de balancear una ecuación química? (10%)

8. ¿Cuál es la importancia de relacionar el conocimiento teórico con el práctico? (10%)

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: GUÍA DE OBSERVACIÓN

DESEMPEÑO A EVALUAR: Actitudes y desempeño durante la práctica No. 8

Instrucciones: marcar con una x si se cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta, se asignará la calificación y anotar las observaciones.

REGISTRO DE

OBSERVACION

calif

No ACCIONES A EVALUAR

CUMPLIMIENTO

ES

SI

NO

NA

1

Participa activamente en el desarrollo de la

práctica (20 %)

2

Observa y toma nota durante el desarrollo de

la práctica (10 %)

3

Discute y concluye sus resultados. (20 %)

4

Comparte sus experiencias de manera general

para el logro de los objetivos de la práctica.

(20 %)

5

Llega puntual al laboratorio (10 %)

31

6

Guarda disciplina durante el desarrollo de la

práctica(20%)

9

Conservación de la masa

Objetivo:

Verificar la ley de conservación de la masa de lavoisier en una reacción química, comparando el peso de las sustancias reactantes con los productos.

Consideraciones teóricas

Antonio lavoisier, científico Francés. Realizo diversos trabajos y formuló la ley de la conservación de la masa.

Antes de los experimentos de Lavoisier se pensaba que la materia era creada y destruida constantemente, ya que el peso medido antes y después de una reacción era diferente. Lavoisier utilizando sistemas cerrados como se vera en este experimento, concluyo que la materia puede transformarse, es decir puede convertirse en una sustancia en otra, puede cambiar muchas de sus propiedades, como color, composición, estado, etc.

Pero no desaparece.

No Material

Sustancia

2

Globos

Agua

1

Balanza

2 Sal de uvas o Alka-seltzers

1

Cuchara

2

Matraz erlenmeyer 250ml

Procedimiento

En los dos matraces coloca cantidades iguales de agua. Coloca en cada globo una cucharada de sal de uvas o alka-seltzers en pedazos.

Pesa una de las botel as junto con un globo y luego la otra botel a con el otro globo.

Registra los datos obtenidos

Deja caer la sustancia que esta en uno de los globos dentro del matraz correspondiente. No lo tapes.

¿Qué sucede?

Observaciones

Repite el experimento con el otro matraz y el otro globo, pero ahora deja el globo sujeto al matraz.

Observaciones

32

Pesa ahora el matraz tapado con el globo y registra tus datos en la siguiente tabla:

Peso antes de la Peso después de la Variación del

reacción.

reacción.

peso.

Botel a destapada

Botel a tapada

Cuestionario

1. ¿Cómo vario el peso en cada matraz? (20%)

2. ¿Qué le sucedió al gas en el primer matraz? (25%)

3. ¿Qué sucedió al gas en el segundo matraz? (25%)

4. ¿A qué se debe que el peso se haya conservado en el sistema cerrado y en el abierto no? (30%) Dibujos:

Conclusiones:

33

Profesor:

Grupo:

Alumno:

Fecha de aplicación:

Apellido paterno, apellido materno y nombre(s)

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: LISTA DE COTEJO

PRODUCTO A EVALUAR: REPORTE DE LA PRÁCTICA No. 9 Conservación de la masa

Instrucciones: marca con una x si cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta se llenará la calificación.

REGISTRO DE

OBSERVA

No Características del producto a evaluar

CUMPLIMIENTO

CALIF.

CIONES

SI

NO

NA

1

El reporte está completo, ordenado y limpio (20

%)

2

El reporte presenta resultados, esquemas y/o

dibujos (20 %)

3

Las conclusiones se apegan al objetivo, críticos,

analíticos e innovadores. ( 20 %)

4

Consulta bibliográfica (20 %)

5

Los esquemas se encuentran correctamente

representados y entendibles (20 %)

Profesor:

Grupo:

Alumno:

Fecha de aplicación:

Apellido paterno, apel ido materno y nombre(s)

INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN: GUÍA DE OBSERVACIÓN

DESEMPEÑO A EVALUAR: Actitudes y desempeño durante la práctica No. 9 Conservación de la masa Instrucciones: marcar con una x si se cumple la acción a evaluar, de acuerdo al valor asignado a cada pregunta, se asignará la calificación y anotar las observaciones.

REGISTRO DE

OBSERVACION

calif

No ACCIONES A EVALUAR

CUMPLIMIENTO

ES

SI

NO

NA

1

Participa activamente en el desarrollo de la

práctica (20 %)

2

Observa y toma nota durante el desarrollo de

la práctica (10 %)

3

Discute y concluye sus resultados. (20 %)

4

Comparte sus experiencias de manera general

para el logro de los objetivos de la práctica.

(20 %)

5

Llega puntual al laboratorio(10 %)

34

6

Guarda disciplina durante el desarrollo de la

práctica. (20%)

“Un espacio para transformar nuestro tiempo”

index-35_1.png

index-35_2.jpg

35