TRUCOS CASEROS: Un Recurso Didáctico para Aprender Ciencia y Cuidados por Mª Ángeles Sánchez Guadix - muestra HTML

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Mª Ángeles Sánchez Guadix

“TRUCOS CASEROS”

Un recurso didáctico para aprender ciencia y

cuidados

Mª Ángeles Sánchez Guadix

Resumen:

Los trucos caseros de limpieza y cocina representan parte del saber físico-

químico popular, además son un recurso didáctico motivador para lograr la

alfabetización científica de la ciudadanía.

Para este objetivo es imprescindible determinar el fundamento científico de

dichos trucos, analizar sus posibles aplicaciones didácticas, confeccionar

bancos de actividades y secuenciarlas en función de la estructura disciplinar

de la Física y de la Química.

De esta manera se puede estudiar ciencia revalorizando el conocimiento

cotidiano, la importancia de la atención a los demás y el reparto de las

tareas domésticas entre todos los individuos de la casa. Al centrar el estudio

de la físico-química en torno a fenómenos que ocurren habitualmente en el

hogar se promueve el reconocimiento y revaloración de quienes desarrollan

estas actividades y, a su vez, un mayor conocimiento del fundamento

científico de estas tareas facilita la incorporación de estudiantes a su

práctica.

En este trabajo presentaremos numerosos ejemplos trucos de limpieza y

cocina, buscaremos el fundamento científico que justifica su eficacia,

analizaremos las posibilidades didácticas que abre esta búsqueda,

diseñaremos actividades coeducativas concretas para el alumnado y las

secuenciaremos con su correspondiente planteamiento didáctico.

Palabras clave:

Alfabetización científica, química

cotidiana, coeducación, trucos

caseros, conocimiento cotidiano, saber

popular.

REVISTA DIGITAL “PRÁCTICA DOCENTE”. Nº4 (OCTUBRE/DICIEMBRE. 2006)

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¿Para qué la ciencia de los trucos caseros?

El estudio de la ciencia en general, y la Química en particular, contribuye al

desarrollo integral de la persona ya que promueve el desarrollo de actitudes

y hábitos intelectuales de gran valor en la sociedad actual (razonar,

argumentar, comprobar...), facilita la comprensión del mundo (incluidos

algunos aspectos históricos de la evolución de la mentalidad humana),

ayuda a interpretar de forma racional la realidad y promueve actitudes

críticas con el uso del conocimiento científico y sus aplicaciones.

Ahora bien, el rendimiento que se obtiene en el aprendizaje de la ciencia es

bajo, como así lo avalan los informes PISA del 2000 y 2003 (1), entre otros,

y nuestra propia experiencia docente. Por otra parte existe una profunda

desconexión entre lo se aprende en el aula y lo que aplica en la vida

cotidiana, y no se entiende cómo el conocimiento de las disciplinas

científicas está relacionado con la vida personal y comunitaria, es decir no

se ha conseguido una verdadera alfabetización científica.

Existen numerosos intentos para motivar al alumnado haciendo atractiva la

Química con situaciones cotidianas, aunque algunas sólo aparentemente -

ejemplos se pueden consultar el libro de actas de la I Jornada de Didáctica

de la Química y Vida Cotidiana (2)-. Si a una falsa cotidianidad y aislamiento

se le suma una falta de consideración a la estructura disciplinar de la

Química, nos encontramos con experiencias seductoras, en principio, pero

poco eficaces para el estudio de esta disciplina. La eficacia pasa por la

conexión entre el conocimiento científico, el escolar y el cotidiano (3) que

satisfaga los intereses prácticos, académicos y afectivos de los alumnos,

considere su etapa de desarrollo cognitivo y no renuncie al firme

asentamiento de contenidos y teorías, así como a la puesta en práctica de

los mismos.

Por otra parte, el saber científico transmitido en la enseñanza tiene una

jerarquización androcéntrica: se juzgan como importantes e indispensables

para la vida adulta -antes sólo para varones, pero ahora también para las

mujeres- materias como matemáticas, geología o física y, sin embargo, no

se considera imprescindible aprender a cuidar el hogar, a preparar una

comida, a conocer los efectos de un lavado sobre los tejidos o a atender a

las necesidades cotidianas; en todo caso, estas tareas no requieren unos

conocimientos de los cuales deba ocuparse la escuela, porque no se les

atribuye la categoría de un saber fundamental (4).

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Para elaborar un currículo que conecte los intereses del alumnado con la

ciencia de cada día es imprescindible buscar situaciones químicas

realmente cotidianas y familiares (5), por otra parte, escasas en los libros de

texto y usadas mayoritariamente a modo de introducción de conceptos;

igualmente estas situaciones debían ser fácilmente adaptables al

aprendizaje de contenidos en ESO.

En esta búsqueda nos decantamos por los medios de comunicación y más

concretamente por la prensa escrita. En ciertas revistas de decoración,

moda, labores y sociedad se publican trucos remitidos por los lectores

(lectoras en la mayoría de los casos) que pueden representar el saber

popular cotidiano femenino; llegamos a revisar aproximadamente 4000

trucos, algunos de los cuales no tenían nada que ver con la Química ya que

eran, por ejemplo, criterios para combinar telas en decoración, formas de

hacer centros florales o de presentar platos, modales en la mesa o en el

trabajo, cuidados de mascotas, etc.

Los que sí estaban relacionados con la etoquímica (química cotidiana), y

por tanto eran un reflejo del saber popular químico, los podíamos clasificar

en tres categorías: trucos de limpieza, de cocina y de belleza. Con la

intención de recopilar todos los trucos sin repeticiones, procedimos a

clasificarlos de la siguiente forma:

1. Los trucos de limpieza: El criterio para reunirlos fue el agente o

agentes limpiadores. Dichos agentes eran productos que se

encuentran en casa o bien se pueden adquirir sin dificultad; eran los

que se han venido a llamar remedios caseros.

2. Los trucos de cocina: En este caso la agrupación se hizo atendiendo

al ingrediente considerado o el factor a tener en cuenta a la hora de

cocinar.

3. Los trucos de belleza, que agrupamos según el problema estético al

que se le busca solución o la zona del cuerpo a tratar. En la mayoría

de los casos, la interpretación científica de los mismos implicaba

procesos bioquímicos, por lo que se descartó su uso para la propuesta

didáctica del tramo de edad comprendido entre los 12-16 años.

Una vez recopilados los trucos es imprescindible analizar el proceso físico-

químico por el cual son eficaces, estudiar las posibilidades didácticas de los

mismos, diseñar actividades concretas coeducativas y secuenciarlas según

la estructura disciplinar química (6).

De esta manera se puede estudiar ciencia revalorizando el conocimiento

cotidiano, la importancia de la atención a los demás y el reparto de las

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tareas domésticas entre todos los individuos de la casa (7). Al centrar el

estudio de la físico-química en torno a fenómenos que ocurren

habitualmente en el hogar se promueve el reconocimiento y revaloración de

quienes desarrollan estas actividades y, a su vez, un mayor conocimiento

del fundamento científico de estas tareas facilita la incorporación de

estudiantes a su práctica.

¿Cómo llevar esta ciencia al aula?

Uso didáctico de los trucos caseros de limpieza

Las actividades diseñadas configuran un banco que permite la concreción

de distintas propuestas didácticas. Si nos centramos en las distintas formas

de limpiar surgen una serie de propuestas didácticas; veámoslas con

ejemplos extraídos de los trucos.

1.- Limpieza por arrastre mecánico de la mancha sin deteriorar la

superficie sobre la cual ésta se encuentra depositada.

1.1.- Ejemplos de trucos:

Producto

de Aplicaciones

Explicación científica

limpieza

Se aprovecha el carácter

Agua caliente y Limpieza de jarrones

ligeramente abrasivo del

bicarbonato

largos y estrechos.

bicarbonato allí donde es

difícil acceder.

Bicarbonato y sal Desastacador de

Proceso mecánico.

con agua caliente. fregaderos.

Cera de abeja –

El único papel posible es el

dejar solidificar- , Manchas del acero

uso

de

la

sal

como

espolvorear

con oxidado.

abrasivo. La cera puede ser

sal y frotar

impermeabilizante.

Frotar

cuellos

de

borreguito.

Limpiar objetos de paja.

Espolvorear cuando el

Sal común

horno está aún caliente y Abrasivo

frotar.

Es útil para quitar las

manchas

de

barro

recientes.

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1.2.- Aplicaciones didácticas: Distinguir cambios físicos y cambios

químicos

Se puede seleccionar una serie de procesos de limpieza para que en el aula

se compruebe la diferencia entre estos dos tipos de cambio. Las diferencias

las pondrán de manifiesto con la permanencia o el cambio de las sustancias

implicadas.

Numerosos productos se utilizan para la limpieza de la misma superficie.

Por eso, puede ser interesante proponer en clase pequeños trabajos de

investigación para determinar el papel que ejerce el producto limpiador

distinguiendo entre cambios físicos y químicos.

1.3.-Ejemplos de actividades:

Actividad 1. ¿Merced a qué efecto se quitan de la tela las manchas de

grasa con una plancha y un papel de periódico?

A2. Para desatascar los fregaderos, ¿qué harías? Los trucos de limpieza

proponen que se pueden desatascar con bicarbonato y sal en agua caliente

o con los posos del café ¿Qué crees que hacen cada uno? ¿Actúan igual el

bicarbonato-sal que los posos del café? Existen productos comerciales para

desatascar los fregaderos, ¿crees que actúan de igual modo? Compara la

acción de estos frente a la acción de desmontar el sumidero y quitar los

restos que allí se puedan encontrar.

2.- Limpieza por disolución: En función de la naturaleza de la mancha y

de la superficie a tratar se elige el disolvente adecuado.

2.1.-Ejemplos de trucos:

Producto de Aplicaciones

Explicación científica

limpieza

Agua con gas Quita

las

manchas

de Disolvente

del mechero

chocolate en tejidos.

Aguarrás

y

Disolvente de las grasas y

aceite

de Limpieza de barbacoas.

protección antioxidante.

linaza

Restos de maquillaje en la

Éter

Disolvente orgánico

ropa.

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2.2.- Aplicaciones didácticas: Estudio de la solubilidad

Proponer actividades en las que se verifique la capacidad disolvente de

distintos productos, así como medir la solubilidad de distintas sustancias en

función del disolvente empleado o de la temperatura.

Ejemplos de actividades

A3. La Frase: “El agua es un disolvente universal”, ¿es correcta? Explica tu

respuesta. ¿Por qué utilizamos otros disolventes en la limpieza diaria?

A4. Estudio práctico de sustancias solubles e insolubles. Solubilidad en

agua

3.- Limpieza por actuación tensioactiva; es decir, el producto limpiador

trabaja penetrando en la base de la mancha hasta reducir su contacto con la

superficie del material, facilitando así la eliminación física.

3.1.- Ejemplos de trucos

Producto de Aplicaciones

Explicación científica

limpieza

Espuma

de Quitamanchas, cuando éstas La

espuma

es

un

afeitar

son recientes.

tensioactivo (jabón)

Alcohol

y

zumo de limón

El alcohol como disolvente,

a

partes Eficaz mezcla para eliminar las los citratos del limón y el

iguales

con manchas de café.

amoniaco

son

buenos

unas gotas de

agentes tensioactivos.

agua y otras

de amoniaco

3.2.- Aplicaciones didácticas: Estudio de la tensión superficial.

Realizar experimentos con la tensión superficial del agua, reducir ésta

gracias al jabón o detergente. Ampliar el estudio a otros tensioactivos.

Estudiar la composición y fabricar detergentes y jabones. La reacción de

saponificación.

3.3.- Ejemplos de actividades

A5. Lectura del artículo de la revista consumer: “Análisis comparativo:

detergentes para lavadora líquidos y en polvo” que podemos encontrar en

http://www.revista.consumer.es Analiza las variables que se tienen en

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cuenta para realizar este estudio. Identifica los cambios físicos y químicos

para la eliminación de distintos tipos de manchas. ¿Qué conclusiones

consideras más importantes en este estudio?

En función de tu estudio, ¿qué hay en un detergente comercial? ¿Con qué

productos caseros, puedes sustituir algunos de estos componentes?

A6. Una de las propiedades comunes a las bases, tal como dice R. Boyle en

El químico escéptico 1661 es el ser aceitosas al tacto. Esta característica se

debe a la capacidad que tienen las bases para disolver los tejidos

orgánicos. En otras palabras, no es que sean "untuosas" o "resbalosas" al

tacto sino que, por disolver la piel, los dedos resbalan fácilmente como si

hubiera aceite. No es raro, entonces, que se usen bases fuertes como KOH

(potasa) y NaOH (sosa) para disolver los tejidos y restos orgánicos que han

tapado alguna cañería. Mira la composición de los limpiadores para hornos

y justifícala. ¿Qué productos caseros podríamos usar para tal fin?

4.- Limpieza por reacción química con la mancha, transformándola en

otra sustancia fácilmente eliminable. En este caso hay evitar que el producto

elegido reaccione con la superficie a limpiar deteriorándola.

4.1.- Ejemplos de trucos

Producto

de Aplicaciones

Explicación científica

limpieza

Evita la oxidación de paellas Aísla el metal del medio

Aceite

y sartenes.

oxidante (oxígeno del aire)

Aluminio

Formación de una pila en la

papel- en el

que ocurren las reacciones:

Limpieza de cubiertos de

fondo de una

Al

plata

(sólido) g Al 3+ +3 e-

y

palangana con

Ag2S (sólido) +2e- g2 Ag

agua y sal.

(sólido) + S 2-

Levadura –dos Limpieza de las placas de la Fermentaciones de restos

cucharadas- en cocina.

orgánicos

agua caliente

Quita las incrustaciones de Carácter

ácido,

Vinagre

cal tanto en grifos como en descompone el carbonato.

fregaderos.

Aplicado con un algodón Elimina restos calcáreos

sobre la base de la plancha del agua de la plancha.

evita que ésta se pegue.

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Se recomienda para frotar Los hongos no soportarían

con un trapo la cesta del pan el medio ácido pero el

para evitar que ésta se vinagre

no

va

a

enmohezca.

permanecer en la cesta.

4.2.- Aplicaciones didácticas: Estudio de distintas reacciones químicas,

entre ellas:

- Reacciones oxidación reducción: Se pueden realizar estudios comparativos

de superficies metálicas expuestas al aire, protegidas o no, para verificar la

acción del oxígeno atmosférico sobre ellas. También podemos poner de

manifiesto la diferente tendencia a la oxidación de distintos metales y cómo

dicha tendencia se puede utilizar para recuperar metales oxidados.

Igualmente se puede estudiar el carácter oxidante de la lejía o el perborato de

sodio.

- Reacciones de fermentación: se pueden proponer numerosas actividades

culinarias (hacer pan o vino) y una vez conocida la acción de las levaduras,

justificar su “poder limpiador”.

- Las reacciones ácido-base son frecuentes en algunos procesos de limpieza

y por tanto fácilmente observables (bien por cambios de color, por

efervescencia, etc.). Se puede utilizar un fenómeno habitual en los baños: la

formación de costras.

4.3.- Ejemplos de actividades

A6. ¿Cómo debe estar un vaso recién salido del lavavajillas? Justifica la

composición de los abrillantadores para lavaplatos automáticos. ¿Qué

opinión te merece los trucos que proponen el uso de vinagre como

abrillantador?

El trabajo con la etoquímica en el aula debe estar planificado; en nuestro

caso a través de plantillas didácticas de cinco entradas en forma de

objetivos, contenidos, concepciones alternativas, actividades y criterios de

evaluación. A modo de ejemplo presentamos un extracto de la misma,

resaltando en negrita dentro de las actividades, todas cotidianas, las que

están relacionadas con la limpieza.

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Uso didáctico de los trucos caseros de cocina

Como hemos visto, las aplicaciones de los trucos de limpieza son

numerosas; ahora bien, en el caso de los trucos de cocina se multiplican:

estudio de conceptos previos al cambio químico (mezclas, solubilidad,

ósmosis, densidad, punto de fusión y ebullición...), interpretaciones a la luz

de la teoría cinética de fenómenos culinarios relacionados con el calor y sus

efectos sobre la materia, usos prácticos de las diferentes propiedades

culinarias (separaciones o identificaciones de sustancias), diferencias entre

cambios físicos y químicos, estudio de reacciones químicas (ácido base,

redox, desnaturalización de proteínas, fermentaciones...), variaciones en el

transcurso de estos cambios (presencia de catalizadores, conservantes...) y

mejora de las técnicas de investigación (planteamiento de problemas reales,

formulación de hipótesis y verificación de las mismas, control de variables,

etc...).

Consideramos algunos ejemplos de trucos, de los muchos recopilados, y

concretamos algunas de sus aplicaciones didácticas, facilitando de esta

manera el planteamiento de actividades y su secuenciación, que por

razones de espacio omitimos en esta ocasión.

Ingrediente El saber popular

Fundamento científico

La tapadera hace de superficie

“fría” y si se invierte y se pone agua

fría en la parte superior (cóncava)

se

aumenta la

velocidad

de

condensación del agua del medio

de cocción. Interesa cocinar a

Para que no pierda agua reflujo en los hervidos de verduras

el guiso se coloca la y hortalizas en los que hay que

Agua

tapa de la cacerola al mantener la dilución para regular el

revés y se pone sobre pH y evitar decoloraciones o

ella un poco de agua.

texturas

inapropiadas

en

los

ingredientes. También se evita que

las

moléculas

aromáticas,

o

responsables del sabor y del olor,

escapen a la atmósfera o, si lo

hacen, escapan en menor grado.

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Las coliflores mantienen

su

humedad

si

se

guardan envueltas en Evitamos la transpiración excesiva

papel de periódico.

de frutas y verduras y por tanto su

Los

tomates

se deterioro si creamos un ambiente

conservan

mejor con elevada humedad (envolver en

envueltos en papel de plásticos o cerrar en recipientes

aluminio

y

en

un herméticos),

estableciendo

un

recipiente de cristal.

equilibrio entre las moléculas de

La lechuga se conserva agua que se escapan y las que

bien lavada y escurrida vuelven.

dentro de una bolsa de

plástico sin cerrar.

A la vista de esta tabla, podemos utilizar los conceptos tratados en las aulas

para:

a. Realizar interpretaciones que requieren el empleo de la teoría cinética

molecular.

b. Considerar la necesidad de disminuir el suministro de calor y por tanto,

ahorrar energía, hasta conseguir una ebullición suave, ya que la

temperatura es la misma que si la ebullición es fuerte.

c. Entender que la pérdida del disolvente significa aumentar la

concentración (y por tanto modificar el pH del medio).

Ingrediente El saber popular

Fundamento científico

Carne

Un guiso de carne con El tejido conectivo está formado,

tomate se pone tierno antes principalmente, por dos clases

que uno hecho con carne de

proteínas:

elastina

y

solamente.

colágeno. La primera es fibrosa

Si la carne asada se ha y dura y no se ablanda por el

endurecido

se

pueden calor. El colágeno sí que se

añadir tomates.

ablanda

aunque

requiere

Para ablandar la carne de temperaturas de 100º C y largo

pollo, pavo o aves en tiempo, durante el cual se

general, se puede

echar un transforma en una gelatina

chorro de zumo de limón.

soluble en agua con la que

Si se pretende

ablandar forma una disolución de alta

REVISTA DIGITAL “PRÁCTICA

carne o

DOCENTE”.

pescado,

Nº4

basta

(OCTUBRE

con

/DICIEMBRE

viscosidad.

El . 2006)

proceso

de

CEP DE GRANADA.

dejarlos marinar en una transformación del colágeno en

mezcla de yogur y leche.

gelatina se acelera si al agua de

Para ablandar la carne se cocina se le añade un ácido

12

Mª Ángeles Sánchez Guadix

hace una mezcla con dos como el zumo de limón, vinagre,

cucharadas de aceite y yogur o tomates. El bajo pH

vinagre, se untan los filetes frena el crecimiento bacteriano:

con ella y se deja estar si

las

bacterias

exteriores

durante dos horas antes de penetran en la carne producen

cocinarlo.

sustancias

azufradas

que

La carne de los animales de combinadas químicamente con

caza conviene marinarla el pigmento rojo de la sangre

durante 24 horas en vino (hemoglobina)

dan

lugar

a

con

unos

trozos

de compuestos venenosos de color

zanahoria, cebolla, clavo y verde. Las enzimas como la

ajos.

ficina (higo), bromelaína (piña) y

La carne de hígado se papaína

(papaya)

digieren

puede ablandar si se mete parcialmente este colágeno. El

una hora en un recipiente alcohol del vino, al vaporizarse

con leche.

por acción del calor, presiona y

disgrega las fibras musculares.

Para obtener un pollo frito Así se favorecen las reacciones

con

un

color

marrón de Maillard entre las proteínas y

agradable,

rebózalo

en los hidratos de carbono. Si

leche en polvo en lugar de además la leche está azucarada

harina antes de freírlo.

se produce la caramelización.

Los bistec de ternera salen La costra formada gracias a las

sabrosos, si se enharinan y reacciones de Maillard impide la

se pasan por huevo y pan pérdida de agua de la carne.

rallado.

Para lograr un perfecta

cocción de una pieza de Se corre el riesgo de que la

carne hay que evitar el parte que da al fondo se haga

contacto directo con el más que el resto.

fondo del recipiente.

Los trucos y técnicas culinarias expuestos pueden utilizarse en las aulas de

secundaria para:

a. Examinar cambios químicos: la descomposición de la carne,

formación de gelatina (empleo de catalizadores para acelerar el

proceso y ablandar la carne), reacciones de Maillard.

b. Comprender algunos procesos de conservación por agentes

químicos ya que inhiben la acción de microorganismos.

c. Profundizar en el concepto de la velocidad de reacción.

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Ingrediente El saber popular

Fundamento científico

Este color se observa cuando nos

hemos excedido en la cocción ya

El color verdoso de la que se liberan iones sulfuro de la

yema

desaparece

con

Huevos

clara y con los iones ferrosos de

unas gotas de zumo de la yema dan sulfuro ferroso que

limón.

se puede disolver en medio

ácido.

Los huevos cocidos se Esto se debe a que la cáscara es

perfuman con una bolsa porosa.

de hierbas aromáticas.

Para saber si son frescos

se ponen en una cacerola

con agua fría, si se

hunden lo son, pero si En los huevos ocurren diversas

flotan es mejor tirarlos. Si reacciones químicas: pierde CO2,

la cáscara es traslúcida disminuyendo su densidad y

son frescos.

elevándose su pH, que a su vez

Si al agitar un huevo cerca modifica su estructura proteica.

del oído se escucha un

golpe, lo más probable es

que el huevo esté malo.

La adición de extra, agua o leche,

sube

la

temperatura

de

coagulación a unos 83º C (por

interposición molecular). En otro

Los

huevos

revueltos caso la cocción lenta que se

quedan menos compactos necesita los hace más secos.

si se añade agua cuando Este efecto también se puede

se baten. También se conseguir mediante la adición de

puede añadir levadura.

azúcar para la preparación de

postres.

Con la levadura se produce CO2

que esponja el preparado.

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Mª Ángeles Sánchez Guadix

Si

los

huevos

se

llevan

directamente del frigorífico al

agua hirviendo, sus cáscaras no

tienen

la

oportunidad

de

expandirse poco a poco y se

Para evitar las grietas en agrietan.

la cáscara de los huevos Con la adición de ácidos o de sal

hervidos éstos tienen que se acelera la desnaturalización

estar

a

temperatura de las proteínas de la clara, una

ambiente. Pero si se rajan coagulación rápida evita que la

se les añade un chorro de clara se derrame. La adición de

vinagre o limón o sal.

líquidos ácidos al medio, tiene la

ventaje sobre la adición de sal,

de que impide la formación, en el

recipiente, de incrustaciones de

carbonato cálcico procedente de

la dureza temporal del agua.

El vapor se meterá debajo de las

Para pelar fácilmente los cáscaras. Cuanto más viejo es el

huevos cocidos hay que huevo, más fácilmente se pela

con

dejarlos

tapados porque sus membranas se han

después de que hayan endurecido y son fáciles de

hervido durante 5 minutos. separar de la clara y de la

cáscara.

Para saber si un huevo En el huevo crudo el movimiento

esta

crudo

o

cocido, inicial de la cáscara es tan rápido

simplemente haz que el que las capas interiores de

huevo dé una vuelta sobre material semisólido resbalan

sí mismo. Si se tambalea sobre

las

exteriores

y

es que está crudo y si gira transforman en calor una parte de

con facilidad es que está la energía de rotación..

cocido.

Hay tres maneras de

saber cuándo un huevo

está en su punto al

hacerlo

“pasado

por Se trata de conseguir que la clara

agua”:

suba por encima de los 63º C y

Cuando hierva el agua se que la yema no alcance los 68º

retira el cazo del fuego, se C, temperaturas a las cuales

echan los huevos, se coagulan.

tapan y se pone de nuevo

el cazo en fuego para que

hierva. Se cuentan 3

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Mª Ángeles Sánchez Guadix

minutos y ya estarán

listos.

Se ponen los huevos en el

cazo con el agua fría; se

pone a calentar el agua y

se retiran los huevos en el

momento en que el agua

empieza a hervir.

Se echan los huevos

cuando

está

el

agua

hirviendo, se cubren y se

cuenta

un

minuto;

entonces se retira el cazo

del fuego y se cuentan 5

minutos antes de escurrir

los huevos.

Los huevos son unos ingredientes culinarios ideales para realizar

numerosas actividades en las aulas, por ejemplo:

a. Investigar la composición química del huevo y comparar la

formación de capa verdosa en la yema al hervir excesivamente el

huevo con la formación del mismo compuesto (sulfuro ferroso)

calentando una mezcla de azufre y hierro. Verificar la

transformación del sulfuro en medio ácido.

b. Demostrar que la dilatación de los gases presentes en el huevo

puede llegar a romper su cáscara.

c. Percatarse de las diferencias entre un huevo fresco y uno viejo: la

consistencia de la clara y la yema depende del pH del medio y éste

aumenta con el tiempo por la pérdida de CO2.

d. Comentar los usos culinarios de los huevos dependiendo de su

edad para disimular la presencia del gas H2S.

e. Observar la desnaturalización de las proteínas por efecto del calor o

por la presencia de ácidos. Comprender sus aplicaciones culinarias:

desde la prevención del derrame de la clara de un huevo en el agua

cuando la cáscara se ha roto hasta la elaboración de postres y

dulces con huevo.

f.

Verificar el distinto comportamiento de los huevos crudos y cocidos

como un indicativo del cambio químico sufrido con la cocción.

g. Controlar las variables tiempo y temperatura para provocar los

cambios químicos deseables en la cocción de un huevo.

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h. Indagar las condiciones para conseguir hervir un huevo por debajo

de los 65º C (utilización de un medio de cocción distinto al agua,

disminuir la presión...).

Consideraciones finales desde el punto de vista coeducativo

Para alcanzar una enseñanza realmente coeducativa hay que partir no sólo

de la igualdad de los individuos, sino también de la integración de los

modelos genéricos: entre otras cosas, esto implica introducir en el

currículum escolar y en las relaciones en el aula un conjunto de saberes que

han estado ausentes de ellos, así como una mayor valoración de las

actitudes y capacidades devaluadas hasta ahora, que deben ser convertidas

en conductas a proponer tanto para las mujeres y hombres del futuro (4).

Estamos convencidos y creemos haberlo demostrado que, pese al temor

que pueda suponer para el profesorado, es compatible este planteamiento

con la estructura disciplinar de la química escolar, por lo que también queda

cubierta la faceta propedéutica de la enseñanza que tanto asusta.

REFERENCIAS:

(1) HARLEN, W. (2002) Evaluar la alfabetización científica en el programa

de la OEDC para la evaluación internacional de estudiantes (PISA).

Enseñanza de las Ciencias 20(2), pp 209-216. Informe Pisa:

http://www.ince.mec.es/pub/pisa2000assessment.pdf.

MINISTERIO

DE

EDUCACIÓN, CULTURA Y DEPORTE (2003). TIMSS. Estudio Internacional

de Tendencias en Matemáticas y Ciencias. Instituto Nacional de Calidad y Evaluación (I.N.C.E.)

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(3) REIF, F. Y LARKIN, J.H. (1994). El conocimiento científico y el cotidiano:

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(5) BERNAL, J.M. Y DELGADO, M.A. (2001). Innovación y tradición en la

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REVISTA DIGITAL “PRÁCTICA DOCENTE”. Nº4 (OCTUBRE/DICIEMBRE. 2006)

CEP DE GRANADA.

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17

Mª Ángeles Sánchez Guadix

vida cotidiana. En Martín, M. y Morcillo, J.G. Reflexiones sobre la Didáctica

de las Ciencias. Ed. Nivola. pp. 245-251.

(6) DE MANUEL, E. Y JIMÉNEZ LISO, MR (2003) ¿Cuándo y cómo

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(7) SOLSONA, N. (2003). El saber científico de las mujeres. Ed. Talasa.

Barcelona.

q Autoría

Mª Ángeles Sánchez Guadix

CENTRO: IES Isabel la Católica. Guadahortuna. Granada

TLFO.:

CORREO: maria_guadix@terra.es

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